铝金属由于其强度大，密度低以及抗腐蚀等优良性质，在各领域应用广泛 [1] ，铝是全球产能最大的有色金属。我国铝电解工业起步较晚，但发展迅速，自2003年以来，长期保持着全球最大的电解铝产能规模，目前已经达到4500万吨/年产能天花板。电解铝工业一直是高耗能产业，吨铝平均电解能耗在13100 kWh左右，相比于理论计算的电解能耗(6320 kWh/t-Al)仍有极大的节能降耗空间。熔盐电解质作为铝电解槽的血液，其物理化学性质对电解槽平稳、安全、节能、高效运行起着至关重要的作用。我国铝电解槽普遍存在富锂现象，这一现象主要由两方面因素造成，一方面是由于我国铝电解原料氧化铝含有一定的金属锂，导致部分地区的电解槽长期运行过后会出现电解质中锂富集的情况，长期使用含锂氧化铝的铝厂，电解质中LiF含量普遍能达到2.5%以上，而使用杂质较高氧化铝原料的铝厂，电解质中的LiF甚至高于8%；另一方面则是部分铝厂人为添加一部分含锂改性剂，以此来调节铝电解质性质。因此，为了确保铝电解槽的平稳运行，为调节电解槽工况提供指导，了解锂盐的引入对电解质性质的影响至关重要。本文从初晶温度、氧化铝溶解度、密度等电解质关键性质方面，详细阐述了锂盐对电解质性质的影响。

目前工业上采用的锂盐添加剂一般为LiF、Li₃AlF₆以及Li₂CO₃。对含锂盐电解质初晶温度进行针对性的研究，有文献报道的最早始于1959年Mashovets对Li₃AlF₆-Na₃AlF₆二元体系的研究，并以此为开端，逐渐演变到三元体系以及更加复杂的多元体系的研究。Mashovets通过对该二元体系初晶温度的研究发现，随着Li₃AlF₆添加剂的加入，体系初晶温度逐渐降低，并且最终在Na₃AlF₆摩尔含量为32.1 mol.%时达到了共晶温度点，为710℃。在这之后的20多年中，大量学者对该二元体系的共晶温度点做出研究，其结果列于 表1 [2] 。

从表中不难发现，各研究者得到的共晶温度点偏差较小，基本都在710℃上下10℃区间内，但是各研究者得到的共晶温度组分点出现了较大的偏差，部分偏差超过15%，推测是由于原料纯度差异所造成，同时仪器不同以及仪器测量过程中的操作误差也是造成结果不一的重要原因。加拿大铝业有限公司从1955年到1966年连续做出了三篇关于熔盐添加剂对铝电解质液相线温度影响的报导 [3] ，并指出当电解质中含CaF₂wt% < 15 wt%，每增加1 wt%的Li₃AlF₆，电解质液相温度下降约4.786℃；但当电解质含有AlF₃、CaF₂、MgF₂、NaCl等成分时，平均每增加1 wt%的Li₃AlF₆，电解质液相温度仅下降0.9282℃。这也表明Li₃AlF₆作为锂盐添加剂，对熔盐电解质初晶温度的降低是多因素协同作用的结果。

为了进一步了解Li₃AlF₆含量对Li₃AlF₆-Na₃AlF₆熔盐体系物相组成变化的影响，Beletskii和Saksonov等人使用X射线衍射的方法对高温熔盐速冷的固体样品物相组成进行了研究，研究发现，该二元熔盐体系中主要的物相组成为Na₆Li₃Al₃F₁₈，Na₃Li₆Al₃F₁₈以及Na₃Li₁₅Al₆F₃₆。而在后续的研究中，Jensen和Holm等人采用同样的方法证实了熔盐样品中Na₂LiAlF₆和Na₃Li₃Al₂F₁₂物相的存在，Baylor和Stinton等人也获得了相一致的研究成果 [2] 。

类似的，在研究Li₃AlF₆-Na₃AlF₆二元熔盐体系的同时，与NaF同源的LiF作为熔盐添加剂也备受关注，研究者们针对二元熔盐体系Na₃AlF₆-LiF的共晶温度以及其共晶温度点做出了一系列研究，其结果列于 表2 [2] 。

和Li₃AlF₆-Na₃AlF₆熔盐体系研究具有相似的特点，各研究者得到的共晶温度都在695℃上下5℃区间，具有较高的数据重现度，而对于初晶温度物质组成点的测定则具有较大的偏差，推测其主要原因在于原料的区别，尤其是样品纯度的影响。而据Solheim的研究报道，在纯冰晶石熔盐体系中，每添加1 wt.%的LiF，熔盐电解质的理论初晶温度降低9.43℃。 [4]

在后续的研究中发现，无论是Li₂O锂盐添加剂还是Li₂CO₃添加剂，当其添加进入高温熔盐电解质时，都将通过式(1)和式(2)转化为LiF盐添加剂。

${\text{Li}}_{\text{2}}\text{O}+\text{2}/\text{3}{\text{AlF}}_{\text{3}}=\text{2 LiF}+\text{1}/\text{3}{\text{Al}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$(1)

${\text{Li}}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}+\text{2}/\text{3}{\text{AlF}}_{\text{3}}=\text{2 LiF}+\text{1}/\text{3}{\text{Al}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}+{\text{CO}}_{\text{2}}$(2)

故后续锂盐添加熔盐电解质的研究多为以LiF-AlF₃-NaF和Li₃AlF₆-AlF₃-NaF熔盐体系为基础。Grjotheim和Krohn对富Li体系的初晶温度进行了研究，并绘制了Na₃AlF₆-LiF-AlF₃的三元相图，发现该体系在610℃、645℃和685℃存在共晶点，但在后续的进一步研究发现，三个共晶体系虽然具备优异的初晶温度性能，但其他的性能尤其是对氧化铝的溶解度远达不到工业应用标准。为了更加切合现行工业上复杂的含锂熔盐体系，研究者针对LiF与其他熔盐添加剂共同作用进行了研究，并根据实验数据以及相关的理论，依托数统分析手段，获得了一系列的工业电解质体系的初晶温度计算经验公式。

Solheim和Polseth等人 [5] 对含锂熔盐体系做出了比较细致的研究，采用(0.4℃~1℃)/min扫描速度的差热分析法(DTA)对Na₃AlF₆-AlF₃-CaF₂-Al₂O₃-LiF-MgF₂-KF熔盐电解质的初晶温度进行了研究，并采用数理统计手段对各熔盐添加剂之间的交互影响进行了研究。Solheim等人在集成Holm等人工作成果基础上对Na₃AlF₆-LiF体系的液相曲线进行了研究，得到式(3)所示的LiF单一添加剂作用因子。

$\Delta t_{\text{LiF}}=-\frac{8.90\left[\text{LiF}\right]}{1+0.0047\left[\text{LiF}\right]}$(3)

进一步的，为探究LiF与AlF₃熔盐添加剂对熔盐电解质初晶温度的交互影响，Solheim等人将LiF与AlF₃以Li_xAlF_3+x组分形式添加入Na₃AlF₆-AlF₃-LiF熔盐体系，得到 图1 所示的液相曲线，从图中不难发现，Li_xAlF_3+x组分对熔盐初晶温度的影响并不是简单的xLiF与AlF₃两者分别添加的作用之和，两者之间存在交互影响。

通过分析，Solheim等人最终得到两熔盐添加剂的交互影响因子如式(4)所示

$\Delta t_{\text{AlF3LiF}}=\Delta t_{\text{AlF3}}-8.90\left[\text{LiF}\right]/\left(1+0.0047\left[\text{LiF}\right]+0.0010{\left[{\text{AlF}}_3\right]}^2\right)$(4)

其中Δt_AlF3为AlF₃作为熔盐添加剂时，对电解质初晶温度的作用影响因子；[AlF₃]、[LiF]为熔盐添加剂加入的质量分数，其公式使用范围为：[LiF] < 20 wt%，[AlF₃] < 20 wt%。

其他研究者对含锂熔盐电解质初晶温度也做过类似经验公式拟合，其经验公式中LiF子项统计于 表3 中。

所有的研究都表明，LiF盐的添加，有利于降低熔盐电解质的初晶温度，同时对于不同熔盐体系，LiF盐的添加对电解质初晶温度的影响也不相同。从阚洪敏的研究结果表明，当熔盐电解质分子比小于3时，LiF盐降低电解质初晶温度的能力降低。而陈建设在针对Na₃AlF₆-AlF₃-LiF-MgF₂-CaF₂熔盐体系的研究发现，LiF盐不仅仅与AlF₃盐具有交互作用，与CaF₂盐以及电解质的初始分子比也有关，CaF₂的加入，会抑制随LiF盐加入电解质初晶温度降低的过程。Chen B等人 [11] 研究了低分子比条件下NaF-KF-LiF-AlF₃体系的初晶温度，发现LiF和KF在低分子比电解质中也存在交互作用，当分子比为1.3时，在KF含量较高的电解质体系中，电解质初晶温度随LiF含量的升高，降低得更加显著。

冰晶石熔盐电解质随着锂盐的添加，初晶温度逐渐降低，这意味着我们可以在更低的电解温度实现熔盐铝电解过程。同时，在较低温条件下电解，一般意味着工艺可以实现更高的电流效率，以此推进工艺的节能减排。但熔盐电解质不能一味的追求低的初晶温度，为了满足熔盐电解的需求，需要其对电解质Al₂O₃也同时具备较好的溶解性能。而这也恰恰是限制富锂盐电解质应用的一个主要原因。通过研究发现，Al₂O₃在电解质中的溶解度不仅会随LiF盐的添加而降低，同时也会因为电解温度的降低而降低，这极大的限制了LiF盐在电解质中的允许存在浓度。

吕晓军等人以xNaF-AlF₃-Al₂O₃-CaF₂-MgF₂-LiF电解质体系为研究对象，利用Factsage软件对体系的初晶温度和Al₂O₃溶解度进行了研究，发现相比于CaF₂、MgF₂和AlF₃，LiF对Al₂O₃溶解度的影响最大，平均每添加1%的LiF，Al₂O₃的溶解度降低0.65%~0.53% [12] 。

E.Rober等人 [13] 对LiF-AlF₃-Al₂O₃熔盐体系进行了研究，认为体系在1000℃条件下，当LiF与AlF₃的分子比为1.5时，Al₂O₃在LiF-AlF₃熔盐体系中的溶解度达到了最大值，Al₂O₃最大溶解度为2.2 mol.%，并发现随着熔盐温度的升高，Al₂O₃的溶解度也逐渐升高。对于CR (n LiF/n AlF₃) = 4的体系，当熔盐温度为810℃时，Al₂O₃溶解度为0.45 mol.%，当温度升至1000℃时，Al₂O₃溶解度增至1.9 mol.%。进一步的Raman光谱研究发现，Al₂O₃在富锂盐电解质中的溶解主要是以 ${\text{Al}}_{\text{2}}{\text{OF}}_{\text{6}}^{\text{2}-}$、 ${\text{Al}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}{\text{F}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$离子基团的形式，并且在低Al₂O₃溶解熔盐中以 ${\text{Al}}_{\text{2}}{\text{OF}}_{\text{6}}^{\text{2}-}$离子基团为主要存在形式，在较高Al₂O₃溶解熔盐中以Al₂O₂F₄²⁻离子基团为主要存在形式。

Skybakmoen等人 [14] 以α-Al₂O₃为原料，采用旋转刚玉法测量在1011℃条件下，Al₂O₃在Na₃AlF₆-AlF₃-CaF₂-MgF₂-LiF熔盐体系的溶解度，得到了如式(5)所示的经验公式：

$\left[{\text{Al}}_2{\text{O}}_3\right]\text{salt}=\text{A}{\left(\frac{t}{1000}\right)}^B$(5)

其中，

$\text{A}=11.9-0.062\left[{\text{AlF}}_3\right]-0.0031{\left[{\text{AlF}}_3\right]}^2-0.50\left[\text{LiF}\right]-0.2\left[{\text{CaF}}_{\text{2}}\right]-0.3\left[{\text{MgF}}_{\text{2}}\right]+\frac{\text{42}\left[\text{LiF}\right]{\text{[AlF}}_{\text{3}}\text{]}}{\text{2000+}\left[\text{LiF}\right]{\text{[AlF}}_{\text{3}}\text{]}}$

$\text{B}=4.8-0.048\left[{\text{AlF}}_3\right]+\frac{\text{2}\text{.2}{\left[\text{LiF}\right]}^{\text{1}\text{.5}}}{\text{10+}\left[\text{LiF}\right]\text{+0}\text{.001}{\left[{\text{AlF}}_{\text{3}}\right]}^{\text{3}}}$

t为实验温度，通过该经验公式计算各条件下的熔盐对氧化铝的溶解度，发现在温度区间为850℃~1050℃内，计算结果与实验测量结果的偏差不超过0.29 wt%，而通过公式不难发现，AlF₃、LiF、CaF₂、MgF₂等组分的添加，都会降低铝电解质对溶质Al₂O₃的溶解度，且LiF对电解质Al₂O₃溶解度降低的效果最为明显，在添加量低于10 wt%情况下，平均每添加1 wt.%的LiF，电解质的Al₂O₃溶解度降低0.4 wt%。

Peng J等人 [15] 对低温电解质NaF-KF-LiF-AlF₃体系的氧化铝溶解度进行了研究，发现KF有利于提高电解质的Al₂O₃溶解，LiF不利于Al₂O₃的溶解，Peng J认为，导致氧化铝溶解性差异性变化的主要原因是锂和钾离子半径的差异性，半径大的钾离子替换钠离子进入熔盐电解质后，会削弱金属阳离子与Al-F络合离子的结合强度，释放出AlF₅²⁻基团，促进Al₂O₃溶解，同理，小粒径的锂离子替换钠离子后会强化强化金属阳离子与Al-F络合离子的结合强度，抑制游离Al-F基团释放，导致氧化铝溶解度降低。

由此可以看出，工业铝电解过程中，少量锂盐的添加有利于改善电解质性能，优化电解工艺过程，但过多的锂盐富集，极易导致电解工艺与电解质的不匹配，如Al₂O₃浓度过低导致的阳极效应，电解质初晶温度过低引起的槽热平衡破坏，导致槽冷，炉底结渣等不良电解状态的产生。

金属铝液在电解温度下的密度约为2.3 g/cm³，为了保证熔盐电解还原得到的铝金属能够通过重力实现与电解质的沉降分离，一般需要保证金属铝液与熔盐电解质之间具备至少0.2 g/cm³的密度差距，故熔盐密度一般不会超过2.1 g/cm³。在1000℃左右，Na₃AlF₆-Al₂O₃熔体密度在2.036~2.076 g/cm³之间，且会随着Al₂O₃的溶解，密度进一步降低，故一般的冰晶石体系熔盐基本都能保证这一密度差的要求 [16] 。而通过大量的实验研究证明，在Na₃AlF₆-Al₂O₃熔体中，添加少量的LiF盐能进一步的降低熔盐电解质的密度，更加高效的实现铝液与电解质之间的沉降分离。张跃宏等人 [17] 对冰晶石比(CR)为2.3，Al₂O₃含量为3 wt.%，温度为980℃的熔盐体系进行了锂盐添加研究，研究表明，随着LiF盐的添加，熔盐密度逐渐降低，当LiF为7 wt.%时，熔盐密度降至1.9 g/cm³。Chrenkova等人 [18] 通过对Na₃AlF₆-AlF₃-Al₂O₃熔盐体系的锂盐添加研究，发现不仅锂盐添加能降低熔盐电解质密度，降低熔盐电解质初始的冰晶石比也同样能降低熔盐电解质密度，为此，Chrekova结合前人与自己的工作，得到了如式(6)所示的Na₃AlF₆-Al₂O₃-AlF₃-LiF熔体密度计算公式：

$\begin{array}{l}\rho \left(\raisebox{1ex}{$g$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$c{m}^3$}\right.\right)=2.938-8.466\times {10}^{-4}-3.373\times {10}^{-4}{\left[{\text{AlF}}_{\text{3}}\right]}^{\text{2}}-\text{3}{\text{.021×10}}^{-\text{3}}\left[\text{LiF}\right]\\ -4.762\times {10}^{-3}\left[{\text{Al}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\right]\text{+2}{\text{.781×10}}^{-4}\left[{\text{AlF}}_{\text{3}}\right]\left[\text{LiF}\right]\end{array}$(6)

从式(6)不难发现，当熔体中AlF₃添加含量小于10.86 wt%时，熔体密度随LiF盐的添加，密度始终降低，但当AlF₃添加量过大即熔盐电解质呈现较强的酸性时，熔盐电解质的密度随LiF盐的添加可能出现密度不减反增的现象。

东北大学，阚洪敏等人 [7] 基于阿基米德原理，对CR = 2.2，3 wt% Al₂O₃，4 wt.% CaF₂的Na₃AlF₆-AlF₃-Al₂O₃-CaF₂-LiF熔盐体系密度进行研究，发现熔盐密度随着LiF熔盐的添加逐渐增大，在AlF₃为10.87%~16.67%，Li为0~6 wt.%，温度范围为910~960℃时，平均每添加1 wt.%的LiF，熔体密度升高0.00304 g/cm³，这与Chrekova的工作相契合。

谭康德、李德祥等人 [19] [20] ，对初晶温度上20℃的Na₃AlF₆-AlF₃-LiF-CaF₂体系的密度进行研究，发现相比于定温的熔盐电解质添锂研究，熔盐密度的变温性质有着更为复杂的变化。当CR = 2.2、2.4，CaF₂wt.% = 4 wt.%时，熔盐电解质密度随着锂盐的添加，密度逐渐增加，且偏酸性电解质(CR = 2.2)密度增长速度更快。实际的铝电解质熔盐应用过程中，是以电解质初晶温度为标准设定电解温度的，所以对于熔盐电解质变温性质的研究对电解工艺改进有着重要意义。

铝电解质的富Li盐化，不仅会对电解质的初晶温度、氧化铝溶解度以及熔盐密度产生影响，对电解质的电导率、铝液溶解度甚至是电极的极化电压等性能都有一定的影响。研究表明，LiF盐的加入能改善电解质的导电性能，这是由于LiF的加入降低了熔盐电解质的酸性，使电解质中的游离离子增多，同时由于Li⁺半径小，所受的阴离子极化作用小，有利于它在电场的定向移动导电。阚洪敏 [7] 、Wang [21] 、Choudnary [22] 等人对含锂电解质的电导率进行了测量，结果都表明LiF盐的添加有利于提高电解质的电导率，并且随着LiF添加量增加，电导率增加速度加快，吕晓军等人 [23] 通过对电解质熔盐微观结构的第一性原理计算，验证了LiF对提高电解质导电性能的促进作用，LiF的加入，能提高电解质中Na⁺、Al³⁺和F⁻的扩散速率，进而提高电解质电导率。铝液的二次溶解反应是导致铝电解质过程电流效率低的又一重要原因。研究表明，锂盐的添加能够抑制电解质对铝液的二次溶解，K. Yoshida等人 [24] 在电流环境下探索Li₃AlF₆、CaF₂、NaCl、MgF₂添加剂对Na₃AlF₆-AlF₃-Al₂O₃熔体铝溶解度的影响，实验发现Li₃AlF₆、CaF₂以及NaCl都能降低电解质对铝液的二次溶解，且效果NaCl > CaF₂> Li₃AlF₆。后续R. ØDEGARD [25] 、Haarberg [26] 的研究以及具体的生产实践 [27] [28] 都表明了LiF能降低铝液的二次溶解，这是由于LiF的富集会增大铝–电解质界面张力，增大了铝液向电解质的传质难度，进而减少了铝溶解损失。极化电压也是无价值能耗的一个重要部分，P. Feller等人 [29] [30] 对电解槽阴极过电位的研究发现，阴极过电压与铝液中钠的含量有很强的相关性，在电解液中加入LiF可降低铝液中的钠含量。因此，阴极过电压也随着氟化锂的加入而降低。研究表明，电解质中每添入2 wt.%的LiF，其阴极过电压降低20~50 mV，这一值与阴极电流密度呈正相关性。

从已有的研究结果表明：

1) 铝电解质中锂盐富集会导致电解质初晶温度降低，对于纯冰晶石熔盐体系中，每添加1 wt.%的LiF，熔盐电解质的理论初晶温度降低9.43℃，对于复杂电解质体系，LiF对于电解质初晶温度的影响不仅与电解质分子比有关，也与电解质中其他改性添加剂含量有关。

2) 铝电解质中LiF的富集会导致电解质对氧化铝的溶解度降低。

3) 当电解质熔盐呈现较强的碱性时，LiF的加入会降低电解质熔盐的密度，当电解质分子比较低，呈现较强的酸性是，LiF的富集会导致电解质熔盐密度升高。

4) 电解质中LiF富集有助于提高电解质电导率，降低金属铝的二次溶解以及阴极过电压。