李荣芳，杜佳慧

洛阳师范学院化学化工学院，河南 洛阳

收稿日期：2017年11月4日；录用日期：2017年11月16日；发布日期：2017年11月24日

本文设计了用废铝片和KOH及硫酸为反应原料制备明矾，通过改变反应物的配比、加物料顺序及反应温度等条件来找到制备明矾的最佳条件；并通过测定产物产率及Al含量等对产物品质进行初步分析，用反应的产率和Al含量综合判断较优制备条件。产品的粉末衍射实验结果也表明制得样品的纯度很好。

关键词 :明矾制备，铝含量，设计性实验

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明矾最早载于《神农本草经》，原名“矾石”，白色通明，须经焙烧炼制 [ 1 ] 。明矾也称钾矾、钾铝矾，可用化学式KAl(SO₄)₂∙12H₂O表示。明矾作为一种常见的化工原料，其在化工生产中有着极其广泛且重要的用途。例如通过添加明矾参与凝聚剂来处理煤泥水，操作简单，投资少，在不需改造选煤厂现有设备和工艺流程的情况下就可以实现煤泥水的澄清作用 [ 2 ] 。在铅锌矿废水净化处理中，明矾作为混凝剂来使用 [ 3 ] 。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、中药、油漆、鞣料、染布用的澄清剂、胶片的硬化剂、媒染剂、造纸、防水剂、食品添加剂等。

明矾又是一种常见的矿物材料，可用于绘画、入药。煅烧后的明矾具有较高的活性，掺入水泥可提高水泥的实际使用性能，还可用于靛蓝染料回收 [ 4 ] 。

本实验的目标是通过使用废弃的铝片来设计一条高产率、高纯度的明矾合成路线。文献资料显示，明矾制备过程中的主要影响因素有加料顺序、反应物配料比、反应温度等 [ 5 ] 。所以本实验通过改变反应物配料比、加料顺序、反应温度等条件，测定不同条件下所得产物产率及Al含量，找出合成明矾的较优制备条件。

电热恒温水浴锅，干燥箱，秒表，岛津AY120型电子分析天平(岛津国际贸易(上海)有限公司)。250 mL烧杯，50 mL、10~50 mL量筒，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，循环水真空泵，容量瓶(250 mL)，移液管(25 mL)，锥形瓶(250 mL)，酸式滴定管，MiniFlex600型X-射线粉末衍射仪(日本理学公司)，SDT Q600热分析仪(美国TA仪器公司)。

2 mol∙l⁻¹的HCl，体积比1:1的NH₃∙H₂O，2~5 mol∙l⁻¹的H₂SO₄溶液，体积比1:3 HCl溶液，KOH (s)，易拉罐或其他铝制品(实验前充分剪碎)，pH试纸(1~14)，无水乙醇，EDTA(固体)，ZnO固体，0.2 g∙l⁻¹二甲酚橙指示剂，20%六次甲基四胺溶液，20% NH₄F溶液。所有原料试剂均为分析纯，购于市场。

明矾有许多种制备方法 [ 6 ] [ 7 ] ，其中通常的制备方法有铝矾石法、氯氧氯化法、明矾石法 [ 8 ] 和伊利石法 [ 9 ] 等等，但这会消耗大量的铝土资源。本着环保节约的原则，本实验以废铝片为原料加碱方法来制备明矾 [ 5 ] 。具体方法为：快速称取4 g KOH固体，放入250 mL干净烧杯中，加50 mL蒸馏水溶解。将2 g剪碎的废铝片分多次加入此2 mol/l KOH溶液中，将烧杯置于热水浴中加热，充分反应后，滴加H₂SO₄溶液至白色沉淀完全溶解，抽滤，滤液适当浓缩，然后用自来水冷却结晶，所得晶体即为KAl(SO₄)₂∙12H₂O的碎晶，反应方程式为：

2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K [ Al ( OH ) 4 ] + 3H 2 ↑

2K [ Al ( OH ) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al ( OH ) 3 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 O

2Al ( OH ) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 6H 2 O

Al 2 ( SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2KAl ( SO 4 ) 2 ⋅ 12H 2 O

铝含量的测定方法较多 [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] ，有重量法、容量法、分光光度法和原子吸收法等。本实验采用的是有容量法的配位滴定法。由于Al³⁺容易水解，与EDTA反应较慢，且对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故一般在用配位滴定法对其进行测定时采用返滴定法测定Al含量。

准确称取2.0 g EDTA，放入到100 mL烧杯中，再加入蒸馏水50 mL，温热并不停搅拌使其完全溶解，冷却后转入250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度后转入试剂瓶备用。

准确称取0.405 g基准ZnO，放入到100 mL烧杯中，再加10 mL 6 mol∙l⁻¹HCl溶液，盖上表面皿待ZnO完全溶解后，定量转移Zn²⁺溶液于250 mL容量瓶中，并以少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，一并转移如容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

准确称取1.2 g明矾试样于100 mL烧杯中，加入3 mL 2 mol⁻¹HCl溶液，加水溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取上述稀释液25.00 mL，加入20 mL 0.02 mol∙l⁻¹EDTA(Y)溶液及2滴二甲酚橙指示剂，小心滴加1:1的NH₃∙H₂O调至溶液恰呈紫红色，然后滴加3滴(1:3) HCl。将溶液煮沸3 min，冷却，加入20 mL 20%六次甲基四胺溶液，此时溶液应呈黄色或橙黄色，否则可用HCl调节。

H 2 Y 2 − + Al 3 + → AlY − + 2H +

再补加2滴二甲酚橙指示剂，用锌标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为紫红色(此时不计滴定体积)。

H 2 Y ( 过 量 ) + Zn 2 + → ZnY 2 − + 2H +

加入10 mL 20% NH₄F溶液，摇匀，将溶液加热至微沸，流水冷却，补加2滴二甲酚橙指示剂，此时溶液应呈黄色或橙黄色，否则应滴加(1:3) HCL调节。

AlY − + 6F − + 2H + → AlF 6 3 − + H 2 Y 2 −

再用锌标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为紫红色，即为终点。

H 2 Y 2 − ( 置 换 产 生 ) + Zn 2 + → ZnY 2 − + 2H +

记录所用锌标准溶液的量V，平行滴定三次。其相对平均偏差不得大于0.2%，计算公式为:

w ( Al ) % = C Zn 2 + V × 10 − 3 × M ( Al ) m s × 25 250 × 100

式中w%为质量百分数，m_s为明矾样品的质量，M为摩尔质量。

取4个相同的小烧杯, 依次在每个烧杯中倒入50 mL 2 mol/l的NaOH溶液，并分次各加2 g的废铝片，放入热水浴中，不断搅拌，约5分钟后，在每个小烧杯内分别对应加入2 mol/l、3 mol/l、4 mol/l、5 mol/l的H₂SO₄溶液50 mL，反应结束后，计算产率，结果见表1。

由表1可以看出，当 V KOH : V H 2 SO 4 = 1 : 2 时，Al的质量百分含量比较接近理论值(5.7%)。当 V KOH : V H 2 SO 4 = 1 : 1 和 V KOH : V H 2 SO 4 = 1 : 1 .5 ，可能是有没有反应完的Al(OH)₃或KAlO₂存在，而当 V KOH : V H 2 SO 4 = 1 : 2. 5 时，可能有Al(SO₄)₃存在导致铝含量升高。所以KOH和H₂SO₄的最佳反应比为1:2，这时效果最好。

按如上求得的比例 V KOH : V H 2 SO 4 = 1 : 2 把反应的4个烧杯分别放在30˚C，50˚C，70˚C，90˚C的恒温水浴中一段时间后，按照前述的方法进行实验，结果见表2。

从表2可知，反应温度对产量和产率都影响不大，但随着温度的升高，反应时间减少。温度超过50˚C，反应趋于合理，产量产率恒定。

实验中，生成K[Al(OH)₄]后采用先过滤滤液再加硫酸酸化和不过滤直接加硫酸溶解沉淀两种方法对比，对应的结果列于表3。

由结果可知，按文献上所述，先过滤杂质，再酸化，会把大量的产品流失掉。因为在Al片溶于碱液后会生成K[Al(OH)₄]和Al(OH)₃不溶胶体，在抽滤的过程中损失掉，而先加入硫酸能充分溶解胶体变成产品。